Abstrato

Química Medicinal: Teoria de 2018 da Ligação de Três Elétrons nas Quatro Obras com Breves Comentários - Bezverkhniy Volodymyr

 Volodymyr sem garantia 

 Ligação química sempre foi a base da química. O Progresso da Ciência Química. A ligação aromática é a base fundamental da química orgânica. O conceito de ligação de três elétrons em uma molécula de benzeno ajuda a explicar a especificidade da ligação aromática. Também se torna óbvio por que as moléculas planas com 6, 10 etc. elétrons (de acordo com a regra de Hückel 4n + 2) devem ser aromáticas, e moléculas planas com 4, 8 etc. elétrons não podem ser definidas por aromáticas. A descrição da ligação química, dada pela teoria quântica, em particular o método de termos da órbita molecular, é apenas um modelo matemático. Este modelo é uma representação aproximada de moléculas e suas ligações, enquanto os cálculos da mecânica quântica requerem moléculas orgânicas. O conceito de ligação com três elétrons e as relações matemáticas desenvolvidas neste trabalho são bastante simples, ilustrativas e fornecem os resultados exatos de diferentes valores (ligação de multiplicidade, energia quimicamente ligada) e energis de duélz. Imagine claramente que a ligação de três elétrons é um novo tipo de ligação química que resulta em spins relativos com três elétrons. Este tipo de ligação, com três elétrons, torna possível descrever as moléculas reais de compostos orgânicos e inorgânicos sem invocar estruturas virtuais, que não existem em termos reais. A descrição da molécula de benzeno antes do uso dos três elétrons na ligação aromática no ponto de vista geral é bastante geral, como parece. Além disso, para a determinação da energia de deslocalização, não é necessário selecionar estruturas de referência. A energia de deslocalização deriva do conceito de aromaticidade do benzeno e sua estrutura em uma ligação de três elétrons. Observo que as ligações de três elétrons usadas para descrever a molécula de benzeno usadas por Kermak WO, et al. no início do século XX. Mas como os elétrons de spin não são levados em consideração, os problemas do ciclooctatetraeno já começaram e, portanto, a descrição da molécula de benzeno por um trielétron não teve sucesso. Usando a ligação de três elétrons com uma multiplicidade de 1,5 e levando em conta o spin de cada elétron leva a resultados muito bons na descrição da molécula de benzeno e aromaticidade geral. Usando uma ligação de três elétrons com uma multiplicidade de 1, A ligação de três elétrons no benzeno é clássica, "direta", ao longo do eixo da ligação, mas não na forma de "ligação banana". Devido à interação real através do ciclo, a ligação deve desviar-se ligeiramente do eixo, possivelmente 0,1 Å - 0,2 Å, ligeiramente para o centro do ciclo. Esta mudança é muito pequena em comparação com a "obrigação banana". Um microscópio de força atômica (AFM) usando a molécula de pentaceno da Considere a imagem, que é usada para obter possíveis fotos de moléculas e, claro, suas ligações individuais; e este particular é necessário para a presença da ligação de três elétrons.A molécula de pentaceno é a mais representativa, veja fotos onde o deslocamento dos ciclos mais importantes do centro da ligação química (ou melhor, o caminho da ligação) são claramente a ligação de três elétrons (TBT) e a interação através do ciclo. As fórmulas de naftaleno e antraceno são apresentadas de acordo com o TBT. A molécula de pentaceno terá uma estrutura semelhante de acordo com a teoria da ligação de três elétrons. A fotoeletricidade da ligação química no deslocamento dos ciclos internos, que é um dado lógico da interação dos elétrons centrais da ligação de três elétrons com os ciclos internos das eletrinas centrais; Assim, o centro dos ciclos em direção ao deslocamento é mínimo ou ausente. A foto do pentaceno visível na ligação química da distribuição. O átomo de carbono próximo à densidade eletrônica é menor que o do centro da ligação química, portanto não há protrusão do centro do ciclo. ligações a três elétrons), que são compreensivelmente dadas a duas ligações a três elétrons perto do átomo de carbono e, portanto, dois elétrons vizinhos que interagem com spins opostos. A química clássica da interação quântica usando elétrons. É claro que os elétrons não gravitam em direção um ao outro, mas, pelo contrário, se gravitam, uma força deve existir, e essa força do cálculo para um poço. Na natureza, existem apenas quatro interações básicas: 1. Gravidade. 2. Eletromagnética (mais importante para a química). 3. Forte. 4. Fraca. Ao negligenciar a interação gravitacional, é apenas a interação eletromagnética e o sentido amplo, a atração e repulsão de Coulomb na molécula (ou melhor, entre elétrons e núcleos). Os conceitos clássicos explicam que a ligação química é impossível (em vez da existência de quatro interações fundamentais). Quando é óbvio que as ligações químicas da formação de efeitos quânticos são importantes. Existem dois átomos específicos com elétrons desemparelhados e as quatro interações fundamentais, mas ainda precisam ser colocados a uma certa distância para ajudá-los a "formar ligações químicas". Os efeitos quânticos, essas linhas de base (átomos e interações fundamentais) não são suficientes para formar uma ligação química. Os efeitos quânticos do espaço-tempo começam a afetar a interação dos átomos (a casa começa a afetar a interação entre os moradores), sem isso, explicar a formação de uma ligação química é impossívelque é um dado lógico da interação dos elétrons centrais da ligação de três elétrons com os ciclos internos das eletrinas centrais; Assim, o centro dos ciclos em direção ao deslocamento é mínimo ou ausente. A foto do pentaceno visível na ligação química da distribuição. O átomo de carbono próximo à densidade eletrônica é menor que a do centro da ligação química, então não há protrusão do centro do ciclo. ligações a três elétrons), que são compreensivelmente dadas a duas ligações a três elétrons perto do átomo de carbono e, portanto, dois elétrons vizinhos que interagem com spins opostos. A química clássica da interação quântica usando elétrons. É claro que os elétrons não gravitam em direção um ao outro, mas, ao contrário, se gravitam, uma força deve existir, e essa força do cálculo para um poço. Na natureza, existem apenas quatro interações básicas: 1. Gravidade. 2. Eletromagnética (mais importante para a química). 3. Forte. 4. Fraca. Ao negligenciar a interação gravitacional, fica apenas a interação eletromagnética e o sentido amplo, a atração e repulsão de Coulomb na molécula (ou melhor, entre elétrons e núcleos). Os conceitos clássicos explicam que a ligação química é impossível (ao invés da existência de quatro interações fundamentais). Quando é óbvio que as ligações químicas da formação de efeitos quânticos são importantes. Existem dois átomos específicos com elétrons desemparelhados e as quatro interações fundamentais, mas ainda precisam ser colocados a uma certa distância para ajudá-los a "formar ligações químicas". Os efeitos quânticos, essas linhas de base (átomos e interações fundamentais) não são suficientes para formar uma ligação química. Efeitos quânticos do espaço-tempo começam a afetar a interação dos átomos (a casa começa a afetar a interação entre os moradores), sem isso, explicar a formação de uma ligação química é impossívelque é um dado lógico da interação dos elétrons centrais da ligação de três elétrons com os ciclos internos das eletrinas centrais; Assim, o centro dos ciclos em direção ao deslocamento é mínimo ou ausente. 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Os conceitos clássicos explicam que a ligação química é impossível (ao invés da existência de quatro interações fundamentais). Quando é óbvio que as ligações químicas da formação de efeitos quânticos são importantes. Existem dois átomos específicos com elétrons desemparelhados e as quatro interações fundamentais, mas ainda precisam ser colocados a uma certa distância para ajudá-los a "formar ligações químicas". Os efeitos quânticos, essas linhas de base (átomos e interações fundamentais) não são suficientes para formar uma ligação química. Efeitos quânticos do espaço-tempo começam a afetar a interação dos átomos (a casa começa a afetar a interação entre os moradores), sem isso, explicar a formação de uma ligação química é impossívelé apenas a interação eletromagnética e o sentido amplo, a atração e repulsão de Coulomb na molécula (ou melhor, entre elétrons e núcleos). Os conceitos clássicos explicam que a ligação química é impossível (ao invés da existência de quatro interações fundamentais). Quando é óbvio que as ligações químicas da formação de efeitos quânticos são importantes. Existem dois átomos específicos com elétrons desemparelhados e as quatro interações fundamentais, mas ainda precisam ser colocados a uma certa distância para ajudá-los a "formar ligações químicas". Os efeitos quânticos, essas linhas de base (átomos e interações fundamentais) não são suficientes para formar uma ligação química. Os efeitos quânticos do espaço-tempo começam a afetar a interação dos átomos (a casa começa a afetar a interação entre os moradores), sem isso, explicar a formação de uma ligação química é impossívelé apenas a interação eletromagnética e o sentido amplo, a atração e repulsão de Coulomb na molécula (ou melhor, entre elétrons e núcleos). Os conceitos clássicos explicam que a ligação química é impossível (ao invés da existência de quatro interações fundamentais). Quando é óbvio que as ligações químicas da formação de efeitos quânticos são importantes. Existem dois átomos específicos com elétrons desemparelhados e as quatro interações fundamentais, mas ainda precisam ser colocados a uma certa distância para ajudá-los a "formar ligações químicas". Os efeitos quânticos, essas linhas de base (átomos e interações fundamentais) não são suficientes para formar uma ligação química. Os efeitos quânticos do espaço-tempo começam a afetar a interação dos átomos (a casa começa a afetar a interação entre os moradores), sem isso, explicar a formação de uma ligação química é impossível