Abstrato

Efeito da Posição do Grupo Funcional OH na Entalpia de Combustão dos Álcoois

Divyamshu Surabhi1* e Dr.

A energia é uma das unidades fundamentais que impulsionam vários processos. Entre eles, o calor ou a energia térmica são bastante abundantes na natureza; geralmente libertado para fora do sistema como subproduto. A soma total da energia interna armazenada nos reagentes ou produtos é a entalpia (H). A quantidade de calor perdido ou ganho por um sistema é igual à variação da entalpia de combustão ou ΔH. No presente estudo procurou-se investigar se o posicionamento do grupo funcional OH no metanol, 2-propanol e 2-metilpropan-2-ol tem algum efeito na variação de entalpia padrão. O calorímetro foi utilizado para calcular a variação padrão da entalpia de combustão do álcool, elevando a temperatura de 100 g de água destilada em 30oC em relação à sua temperatura inicial. A água foi aquecida numa lamparina com 20 ml de álcool específico; é a massa antes e depois da combustão ser registada. O procedimento foi repetido três vezes com os três álcoois. Os valores finais obtidos foram -41,8 ± 0,10 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,39 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,38 KJ mol ^-1 para o metanol, propan-2-ol e 2- metilpropan-2-ol respectivamente. O presente estudo mostrou que as variações de entalpia padrão de combustão aumentaram do álcool primário para o secundário. Isto deve-se ao mesmo número de ligações CC ou ao mesmo comprimento da cadeia de carbono. Apenas se observou uma ligeira variação de ± 0,01 KJ mol ^-1 . Esta variação existe porque a variação de entalpia padrão de combustão não depende apenas da natureza da ligação C-OH, mas também dos grupos vizinhos, uma vez que estes têm entalpias de formação diferentes. Para concluir, a variação padrão da entalpia de combustão dos álcoois é afetada pelo número de ligações CC, pelo seu grupo R e pelo fenómeno do isomerismo geométrico.